Propiedades Físicas | |||
Alcanos | Alquenos | Alquinos | |
Estado Físico | Desde C1 hasta C4 gases, desde C5 hasta C17 líquidos y desde C18 en adelante sólidos. | Tres primeros miembros son gases, del C5 hasta el C18 son líquidos y los demás sólidos | Son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos |
QUE SON LOS NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones de los átomos, sobre la base de la teoría cuántica y la ecuación de Schrödinger, las cuales sustentan el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos. Los números atómicos más importantes son cuatro:
- Número Cuántico Principal (n ). Indica en qué nivel se encuentra el electrón, y el tamaño de la nube electrónica. Puede tomar valores enteros positivos a partir de 1.
- Número Cuántico Secundario, Azimutal o de Momento Angular (l ). Indica en qué subnivel se encuentra el electrón, y la forma de la nube electrónica. Toma valores desde 0 hasta (n - 1).
- l = 0 orbital "s" (sharp)
- l = 1 orbital "p" (principal)
- l = 2 orbital "d" (diffuse)
- l = 3 orbital "f" (fundamental)
- l = 4 orbital "g"
- l = 5 orbital "h"
- l = 6 orbital "i"
- Número Cuántico Magnético (m). Indica las orientaciones posibles de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Toma valores desde -l hasta l, incluyendo cero.
- Número Cuántico de Spin (s). Indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital. Puede tomar valores de -1/2 ó 1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
Los numeros cuanticos son s, p, d, f.
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero )
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½
formas geométricas (l = n-1) de los orbitales:
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otra)
Cuántas formas geométricas ( l ) o sea orbitales (desde –l hasta +l ) puede haber según el nivel (n)?
Si n = 1 l = 0, hasta l =1-1 = 0 0 o sea 1S
Si n = 2 l = 0, hasta l = 2-1 = 1 0,1 o sea 2S 2P
Si n = 3 l = 0, hasta l = 3-1 = 2 0, 1, 2 o sea 3S 3P 3d
Si n = 4 l = 0, hasta l = 4-1 = 3 0, 1, 2, 3 o sea 4S 4P 4d 4f
¿ Cuántas orientaciones en el espacio (m) presenta cada forma geométrica ( l ) o sea cada tipo de orbital (n)?
(desde –l hasta +l pasando por cero
tipo S : l = 0 ( 0 ) una sola orientación: S
tipo P: l = 1 ( -1, 0, +1 ) tres orientaciones : Px, Py, Pz
tipo d: l = 2 ( -2, -1, 0, +1, +2 ) cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5
tipo f: l = 3 ( -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 ) siete orientaciones: f1----f7
Según el “principio de exclusión de Pauli” solo dos electrones pueden ocupar cada orbital .”.
S : una sola orientación: S : 2 electrones
P: tres orientaciones : Px, Py, Pz : 6 electrones
d: cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5 : 10 electr.
f: siete orientaciones: f1…f7 : 14 electrones
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3d10
4S2 4P6 4d10 4f14
5S2 5P6 5d10 5f 14 5g
6S2 6P6 ---------------------
7S2 ------------------------------
-- verifique la cantidad máxima de electrones por nivel de acuerdo con esta fórmula. 2 (n)2
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